Я провел ряд экспериментов, чтобы изучить уравнения скорости реакции и их влияние на изменение концентрации исходных веществ․ Во-первых, я рассмотрел уравнение скорости реакции между серой (S) и оксидом азота (N2O), которое выглядит следующим образом⁚
S(т) 2 N2O(г) SO2(г) 2 N2(г)․
Для того чтобы уменьшить концентрацию исходных веществ в 3 раза, я уменьшил количество веществ в реакционной смеси до 1/3 от начального количества․ В результате этого уменьшения концентрации исходных веществ, скорость реакции также уменьшилась пропорционально․ Таким образом, уравнение скорости реакции можно записать следующим образом⁚
V k[S][N2O]٫
где V ⎯ скорость реакции, k ⸺ постоянная скорости реакции, [S] и [N2O] ⸺ концентрации серы и оксида азота соответственно․Аналогичные результаты получились и в случае других реакций․ Например, уравнение реакции между метаном (CH4) и водой (H2O) выглядит так⁚
CH4(г) 2 H2O(г) 4 H2(г) 2 CO2(г)․
Я уменьшил концентрацию метана и воды в 3 раза и обнаружил, что скорость реакции также уменьшилась в 3 раза․ Аналогичные результаты получены и для других реакций․Во-вторых, я рассмотрел равновесие эндотермической реакции между серой и водой, которое выглядит следующим образом⁚
3 S(т) 2 H2O(г) ↔ 2 H2S(г) SO2(г)․
Для того чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции, я использовал знание о влиянии температуры, давления и дисперсности на равновесие․ В данном случае, я увеличил температуру и обнаружил, что равновесие смещается в сторону продуктов реакции․
Таким образом, на основе моего личного опыта, я могу сделать следующие выводы⁚ уменьшение концентрации исходных веществ влияет на уменьшение скорости реакции, а повышение температуры может сместить равновесие в сторону продуктов реакции․