Привет! Сегодня я хотел бы рассказать о своем опыте создания гальванического элемента, состоящего из медного и серебряного электродов, погруженных в 0,1 М растворы Cu(NO3)2 и AgNO3 соответственно. Вначале я составил схему гальванического элемента. У меня было два электрода – медный и серебряный, которые я погрузил в растворы Cu(NO3)2 и AgNO3. Медный электрод я использовал в качестве анода, а серебряный – в качестве катода. Теперь давайте рассмотрим электрохимические процессы, протекающие на аноде и катоде. На аноде, то есть на медном электроде, происходит окисление меди. Это процесс, обозначаемый как Cu → Cu2 2e-. В данном катоде наблюдается утверждение меди, которое обозначается как Ag e- → Ag. Теперь, зная значения ЭДС, E (Cu2 /Cu0) 0,34 В и E (Ag /Ag0) 0,8 В, я могу вычислить теоретическое значение ЭДС этого гальванического элемента. В данном случае ЭДС будет равна E (Ag /Ag0) — E (Cu2 /Cu0), что равно 0,8 В — 0,34 В 0,46 В. Таким образом, я получил теоретическое значение ЭДС гальванического элемента равное 0,46 В. Это означает, что при работе гальванического элемента между медным и серебряным электродами будет создаваться разность потенциалов в 0,46 В.
Я надеюсь, что мой опыт создания гальванического элемента и информация об электрохимических процессах их работы были полезны для вас. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!