Оксид серы (IV) имеет формулу SO2, а оксид серы (VI) ౼ SO3. Из условия задачи известно, что 95% оксида серы (IV) реагирует с кислородом и превращается в оксид серы (VI). Нам нужно определить, сколько литров оксида серы (VI) получается, если в реакцию вступило 96 грамм оксида серы (IV).Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции взаимодействия SO2 с O2⁚
2SO2 O2 → 2SO3
Используя данные уравнения, можно составить пропорцию между массой оксида серы (IV) и оксида серы (VI)⁚
2 моль SO2 соответствуют 2 молям SO3
96 г SO2 соответствуют х г SO3
Чтобы найти х, мы можем использовать молярную массу SO2 и SO3. Молярная масса SO2 составляет 64 г/моль٫ а молярная масса SO3 ౼ 80 г/моль.Массу SO2 можно перевести в моль٫ разделив ее на молярную массу⁚
96 г SO2 / 64 г/моль 1٫5 моль SO2
Теперь, зная, что моль SO2 и моль SO3 соотносятся в пропорции 1⁚1, мы можем определить количество молей SO3⁚
х моль SO3 1,5 моль SO2
Чтобы найти объем SO3 в литрах, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа, известное как объемная формула идеального газа⁚
V nRT/P
Где V ౼ объем газа в литрах, n ‒ количество вещества в молях, R ౼ универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T ౼ температура в Кельвинах и P ‒ давление газа в атмосферах.Учитывая, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 298 К и давление 1 атм), мы можем записать уравнение⁚
V (1,5 моль SO3 * 0,0821 л·атм/моль·К * 298 К) / 1 атм 36,27 л
Таким образом, получается 36,27 литров оксида серы (VI), если в реакцию вступило 96 грамм оксида серы (IV).