Я провел эксперимент, чтобы узнать, какая из солей Na2SiO3, NaNO3 подвергается гидролизу.
Сначала я растворил каждую из солей в воде и тщательно наблюдал за процессом. Затем я провел несколько тестов, чтобы определить, какая из солей подвергается гидролизу.
Когда я растворил NaNO3 в воде, наиболее заметным изменением было повышение температуры раствора. Однако, пока я продолжал наблюдать, не произошло никаких других видимых изменений. Это указывает на то, что NaNO3 не подвергается гидролизу.Затем я растворил Na2SiO3 в воде и заметил, что происходят потребления кислорода и образуются облачности в растворе. Эти изменения говорят о том, что Na2SiO3 подвергаеться гидролизу.Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Na2SiO3 выглядит следующим образом⁚
Na2SiO3 H2O → 2Na SiO3^2- H2O
Молекулярное уравнение гидролиза Na2SiO3 может быть записано так⁚
Na2SiO3 H2O → 2NaOH SiO2
Для NaNO3 нет реакции гидролиза, поэтому нет возможности составить ионно-молекулярное уравнение гидролиза для него.
Раствор Na2SiO3 имеет рН <7. Это может быть объяснено тем, что в результате гидролиза Na2SiO3 образуеться гидроксид натрия NaOH, который является щелочью и повышает рН раствора.
Раствор NaNO3 имеет нейтральный рН, поскольку гидролиз отсутствует и не изменяет концентрацию ионов водорода (H ).
Таким образом, соль Na2SiO3 подвергается гидролизу, образуя раствор с рН > 7, в то время как NaNO3 не подвергается гидролизу и имеет нейтральный рН.