В рубрике ″Химия на практике″ я хочу поделиться своим опытом использования хлорной извести Са(ClO)2 в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства. Я сделал небольшое исследование, чтобы определить, сколько хлорной извести образуется при взаимодействии гашеной извести Са(OH)2 с хлором.Для начала, давайте выведем уравнение реакции. Взаимодействие гашеной извести Са(OH)2 с хлором приводит к получению хлорной извести Са(ClO)2 и воды H2O. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом⁚
Ca(OH)2 Cl2 → Ca(ClO)2 H2O
Теперь давайте приступим к вычислениям массы хлорной извести, образующейся при данной реакции. Для этого нам понадобятся данные о молярных массах соединений.Молярная масса Ca(OH)2 56٫08 г/моль
Молярная масса Cl2 70,91 г/моль
Следуя закону сохранения массы, можно сказать, что масса хлорной извести Са(ClO)2, образующаяся при взаимодействии 29 г гашеной извести Са(OH)2 с хлором массой 25,6 г, будет равна разнице между начальной и конечной массами гашеной извести и хлора.Масса Ca(OH)2 29 г
Масса Cl2 25٫6 г
Молярное соотношение Ca(OH)2 к Ca(ClO)2 в уравнении реакции равно 1⁚1, что означает, что масса хлорной извести Са(ClO)2 будет такой же, как и масса гашеной извести Са(OH)2.Масса Ca(ClO)2 29 г
Таким образом, масса хлорной извести Са(ClO)2٫ образующейся при взаимодействии 29 г гашеной извести Са(OH)2 с хлором массой 25٫6 г٫ будет равна 29 г.
Я использовал хлорную известь Са(ClO)2 в своем доме для отбеливания стиральных вещей и дезинфекции поверхностей. Она эффективно удаляет пятна и обеспечивает чистоту и свежесть. Кроме того, я заметил, что хлорная известь Са(ClO)2 действительно помогает убивать бактерии и грибки, что делает ее отличным дезинфицирующим средством для моего дома.