Для решения задачи о плотности и молярной массе газа, нам понадобятся данные о его парциальных давлениях и температуре. В данном случае, газ состоит из смеси неона, азота и гелия, поэтому мы можем применить идеальный газовый закон.Плотность газа можно найти, используя формулу⁚
ρ (P * M) / (R * T)
где ρ ⸺ плотность газа, P ─ суммарное давление газа, M ─ молярная масса газа, R ⸺ универсальная газовая постоянная, T ⸺ температура газа в кельвинах.Сначала найдем суммарное давление газа⁚
P p_″Ne″ p_″N2″ p_″Не″
P 2*10^5 Па 1*10^5 Па 4*10^5 Па
P 7*10^5 Па
Затем найдем плотность газа⁚
ρ (7*10^5 Па * M) / (R * (27 273) K)
Для нахождения молярной массы M, используем соотношение между молярной массой и парциальными давлениями⁚
M (p_″Ne″ p_″N2″ p_″Не″) / (p_″Ne″/M_»Ne» p_″N2″/M_»N2″ p_″Не″/M_»Не»)
где M_″Ne″, M_″N2″ и M_″Не″ ⸺ молярные массы неона, азота и гелия соответственно.Подставляем данное значения парциальных давлений и молярных масс в формулу⁚
M (2*10^5 Па 1*10^5 Па 4*10^5 Па) / ((2*10^5 Па / 20 г/моль) (1*10^5 Па / 28 г/моль) (4*10^5 Па / 4 г/моль))
Вычисляем и получаем молярную массу M.
Таким образом, для нахождения плотности газа и его молярной массы, следует использовать данные об парциальных давлениях и температуре.