Расчет константы равновесия в реакции получения аммиака
Для расчета константы равновесия в реакции получения аммиака нам необходимо использовать уравнение равновесия и известные значения концентраций реагентов и продуктов реакции.Уравнение реакции⁚
N2 3H2 ⇌ 2NH3
Константа равновесия (K) определяется как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, каждую возводя в степень, равную их коэффициенту в уравнении реакции.K ([NH3]^2) / ([N2] * [H2]^3)
Из условия задачи мы знаем, что в герметичном сосуде при заданной температуре образовалось 0,1 моль аммиака, а давление в сосуде равно 1 бар. Чтобы найти концентрацию аммиака ([NH3]), нам необходимо использовать идеальный газовый закон.pV nRT
Где p ― давление, V ⎻ объем, n ⎻ количество вещества, R ⎻ универсальная газовая постоянная, T ⎻ температура. Объем можно считать постоянным, так как сосуд герметичен.Таким образом, для аммиака получаем⁚
p nNH3 * R * T / V
Также из условия задачи мы знаем, что в сосуде изначально была 1 моль азота и 1 моль водорода. Подставляя все значения в уравнение K٫ получим⁚
K (0,1/1)^2 / (1/1 * 1/1^3)
K 0,01 / 1
K 0,01
Ответ⁚ константа равновесия при данной температуре равна 0,01.