Я решил эту задачу и вот как я делал․ Сначала я заметил, что коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции указывают их молярные соотношения․ Так как концентрация водорода и углекислого газа в равновесной системе составляют 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, это значит, что в равновесной системе молярное соотношение CO₂ к CO составляет 0,5⁚2, то есть 1⁚4․ На основе этого я могу найти значение исходной концентрации CO₂ (Х)․ Его можно найти, умножив концентрацию CO на 4․ Таким образом, Х 0,5 моль/л * 4 2 моль/л․ Теперь я могу найти значение равновесной концентрации CO (Y), используя молярное соотношение CO₂ к CO, равное 1⁚4․ Для этого я могу умножить концентрацию CO₂ на 4․ Таким образом, Y 0,2 моль/л * 4 0,8 моль/л․ Итак, исходная концентрация СО₂ (Х) составляет 2 моль/л, а равновесная концентрация СО (Y) равна 0,8 моль/л․ Ответ⁚ Х 2 моль/л, Y 0,8 моль/л․
[Вопрос решен] В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество...
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и углекислого газа. Смесь нагрели. В результате протекания обратимой реакции
CH₄(г) CO₂(г) ⇆ 2CO(г) 2H₂(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода и углекислого газа составили 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию СО₂ (Х) и равновесную концентрацию СО (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
(1) Смотреть решение