Я в своем опыте сталкивался с ситуацией, когда металл М сгорает на воздухе с образованием бинарного соединения А, содержащего 41,03% (по массе) кислорода․ При этом, раствор гидроксида металла М имеет массу 58 г и содержит 1, 9264- 1025 протонов․ Чтобы решить задачу, мне важно узнать массу соединения А, добавленного в раствор, и массу конечного раствора после нагревания с обратным холодильником без потери воды до постоянной массы․1․ Вычисляем массу соединения А⁚
Массовая доля кислорода в соединении А составляет 41,03%, что значит, что массовая доля металла составляет 100% ー 41,03% 58,97%․Массовая доля металла в соединении А равна массе металла М в соединении А, деленной на общую массу соединения А⁚
Массовая доля металла М (0,5897 * Масса соединения А) / 100
Так как масса соединения А составляет 9,75 г, получаем⁚
Массовая доля металла М (0,5897 * 9,75 г) / 100 0,05747 г
2․ Вычисляем массу конечного раствора⁚
Масса раствора гидроксида металла М составляет 58 г․Добавленная масса соединения А равна 9,75 г, значит, после нагревания масса конечного раствора будет⁚
Масса конечного раствора Масса раствора гидроксида М Добавленная масса соединения А 58 г 9,75 г 67,75 г
3․ Определяем массовую долю гидроксида металла М в конечном растворе⁚
Массовая доля гидроксида металла М (Масса гидроксида М / Масса конечного раствора) * 100
Масса гидроксида М известна и составляет 58 г, получаем⁚
Массовая доля гидроксида металла М (58 г / 67,75 г) * 100 85,69%
Таким образом, массовая доля гидроксида металла М в конечном растворе составляет около 85٫69%․ Я использовал данную методику решения задачи и пришел к такому результату․