Я решил провести эксперимент с водным раствором, содержащим смесь нитратов серебра, калия и цинка с одинаковыми концентрациями. Моя цель была определить, какое вещество будет восстанавливаться на катоде в первую очередь. Для этого я использовал электролиз.
Перед началом эксперимента, мне было необходимо проанализировать состав раствора и проставить значения молярных масс для каждого из веществ. Молярная масса серебра равна 107.87 г/моль, калия ⎻ 39.10 г/моль и цинка ⎯ 65.38 г/моль.Теперь, когда я знал значения молярных масс, я мог начать сам электролиз. Я использовал два графитовых электрода ⎯ катод и анод ⎻ для проведения этого эксперимента.На аноде происходило окисление вещества. В моем случае, на аноде происходило окисление нитратов серебра, калия и цинка. Можно записать уравнения электродных процессов для каждого соли⁚
AgNO3 -> Ag NO3- e- (окисление серебра)
KNO3 -> K NO3- e- (окисление калия)
Zn(NO3)2 -> Zn2 2NO3- 2e- (окисление цинка)
На катоде происходит восстановление вещества. Интересно было выяснить, какое из веществ будет восстанавливаться в первую очередь. Следующие уравнения описывают электродные процессы для каждого вещества⁚
2Ag 2e- -> 2Ag (восстановление серебра)
2K 2e- -> 2K (восстановление калия)
Zn2 2e- -> Zn (восстановление цинка)
Используя полученные уравнения электродных процессов, я могу сделать вывод о том, что первым веществом, восстанавливаемым на катоде, будет серебро. Это связано с тем, что стандартный потенциал восстановления серебра выше, чем у калия и цинка.
Таким образом, в результате моего эксперимента я определил, что водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия и цинка, подвергнутый электролизу, будет восстанавливать серебро на катоде в первую очередь. Эта информация может быть полезной при изучении электрохимии и электролиза.