Водородные связи НЕ образуются между молекулами PH3‚ H2O‚ CH3 – NH2 и C2H5 – OH.
Я восхищаюсь разнообразием и сложностью химических связей‚ в т.ч. и водородных связей. Они играют важную роль в определении физических и химических свойств вещества. Однако‚ существуют некоторые молекулы‚ в которых водородные связи не образуются.Первой молекулой‚ которую хотелось бы рассмотреть‚ является PH3‚ или фосфин. Эта низкомолекулярная неорганическая соединение состоит из молекулы фосфора и трех атомов водорода. Несмотря на наличие водородных атомов‚ между молекулами PH3 не образуются водородные связи. Это связано с отсутствием электроотрицательного атома‚ способного привлечь электроны водорода и образовать с ним сильную взаимодействие.Некоторые считают‚ что аналогичная ситуация должна быть и в случае молекулы H2O. Ведь вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Однако‚ у воды образуются именно водородные связи‚ которые обеспечивают ей уникальные свойства. Водородные связи между молекулами H2O обусловлены наличием частично положительного заряда на водородных атомах и частично отрицательного заряда на атоме кислорода. Это привлекательное взаимодействие между положительным водородным атомом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородным атомом соседней молекулы позволяет образовывать водородные связи.
Обратимся теперь к органическим соединениям‚ а именно к молекуле CH3 – NH2‚ метиламину. В этой молекуле также отсутствуют водородные связи между молекулами. Однако это связано с другими факторами. В случае CH3 – NH2‚ метиламину‚ электроотрицательность атома водорода недостаточна для образования сильной водородной связи с атомом азота. Вместо этого‚ метиламин может образовывать другие виды слабых межмолекулярных взаимодействий‚ такие как диполь-дипольные и ван-дер-ваальсовы силы.
И‚ наконец‚ перейдем к молекуле C2H5 – OH‚ или этиловому спирту. В этом органическом соединении также отсутствуют водородные связи между молекулами. Вместо водородных связей этиловый спирт образует другие слабые межмолекулярные взаимодействия‚ такие как диполь-дипольные и ван-дер-ваальсовы силы.
Таким образом‚ можно сделать выводы о том‚ что водородные связи НЕ образуються между молекулами PH3‚ H2O‚ CH3 – NH2 и C2H5 – OH. Это обусловлено различием в электроотрицательности и другими факторами‚ влияющими на силу и структуру межмолекулярных взаимодействий.