При решении данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV nRT. В уравнении P обозначает давление газа, V ― его объем, n ― количество вещества газа в молях, R ⸺ универсальная газовая постоянная и T ⸺ температура газа в Кельвинах.
Дано⁚ n 2 г/моль, T 23 °C 296,15 К, P 0,4 МПа 0,4 * 10^6 Па.Для начала, необходимо привести температуру к Кельвинам, добавив 273,15 К. Таким образом, получаем T 296,15 К.Подставляем известные значения в уравнение состояния идеального газа⁚
PV nRT
(0,4 * 10^6 Па) * V (2 г/моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (296,15 К)
Раскрываем скобки и решаем уравнение⁚
V (2 г/моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (296,15 К) / (0,4 * 10^6 Па)
Выполняем вычисления⁚
V ≈ 38,83 м^3/моль.Теперь, чтобы найти плотность разреженного газа, нужно поделить массу газа на его объем⁚
Плотность масса газа / объем
Плотность 2 г / 38,83 м^3/моль
Плотность ≈ 0٫0515 г/м^3
Ответ округляем до сотых⁚
Плотность ≈ 0,05 г/м^3.
Таким образом, плотность разреженного газа в закрытом сосуде составляет около 0,05 г/м^3.