Комплексные соединения играют важную роль в химии‚ особенно в области координационной химии․ Они состоят из центрального металлического иона‚ окруженного лигандами ౼ молекулами или ионами‚ которые образуют координационные связи с металлом․ В данной статье я расскажу о комплексном соединении [Cd(NH3)4]SO4 и его диссоциации в водном растворе․1․ Первичная диссоциация комплексного соединения [Cd(NH3)4]SO4 происходит по следующему уравнению⁚
[Cd(NH3)4]SO4 ⇌ [Cd(NH3)4]2 SO4^2-
Вторичная диссоциация происходит в растворе воды⁚
[Cd(NH3)4]2 ⇌ Cd^2 4NH3
SO4^2- не диссоциирует в воде․Выражение константы нестойкости комплексного иона можно записать как⁚
Kf [Cd^2 ][NH3]^4 / [Cd(NH3)4]2
Численное значение константы нестойкости для данного комплексного иона равно 2‚5 * 10^(-7)․2․ Для вычисления концентраций ионов в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c) нам необходимо знать значение константы нестойкости (Kf) и использовать равновесные концентрации ионов․
Предположим‚ что исходное количество [Cd(NH3)4]2 равно x (моль)‚ тогда⁚
[Cd^2 ] x (моль)
[NH3] 4x (моль)
Используя уравнение равновесия и известное значение Kf‚ мы можем выразить концентрацию ионов комплексообразователя‚ лигандов и ионов внешней сферы⁚
[Cd(NH3)4]2 [Cd^2 ][NH3]^4 / Kf
[Cd(NH3)4]2 x * (4x)^4 / 2‚5 * 10^(-7)
Следовательно‚ концентрация [Cd(NH3)4]2 составит⁚
[Cd(NH3)4]2 1024x^5 * 10^(-7)
Концентрация свободных лигандов‚ NH3‚ будет⁚
[NH3] 4x (моль)
Концентрация ионов внешней сферы‚ SO4^2-‚ будет равна⁚
[SO4^2-] c ‒ [Cd(NH3)4]2
Где c ‒ исходная заданная концентрация․
В данной статье мы рассмотрели диссоциацию комплексного соединения [Cd(NH3)4]SO4 и вычислили концентрации ионов комплексообразователя‚ лигандов и ионов внешней сферы в растворе с заданной концентрацией․ Расчеты были выполнены с использованием известных значений констант нестойкости комплексных ионов․