В химических лабораториях для обезжиривания посуды широко используется хромовая смесь, которая представляет собой раствор дихромата калия (K2Cr2O7) в серной кислоте (H2SO4). Я провел эксперимент, чтобы узнать, какую массу дихромата калия нужно добавить к 100% концентрированной серной кислоте, чтобы получить 1 кг хромовой смеси с мольной долей серной кислоты 98.4%.
Для начала, нам нужно определить количество серной кислоты в 1 кг хромовой смеси с мольной долей 98.4%. Чтобы это сделать, мы можем использовать процентное содержание серной кислоты в исходном растворе дихромата калия.Мольная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса дихромата калия (K2Cr2O7) равна приблизительно 294 г/моль.Исходя из этого, мы можем составить уравнение, где x ⎯ количество грамм дихромата калия, которое нам нужно добавить к 100% серной кислоте⁚
98.4% * 1 кг (98 г/моль * 98.4% * 1000 г) / (98 г/моль 294 г/моль)
Упростив это уравнение, получим⁚
984 г 98 г * x / (98 г 294 г)
984 г * (98 г 294 г) 98 г * x
(984 г * 392 г) / 98 г x
В итоге получаем, что масса дихромата калия, которую нужно добавить к 100% серной кислоте, составляет 392 г.
Таким образом, чтобы получить 1 кг хромовой смеси с мольной долей серной кислоты 98.4%, необходимо добавить 392 г дихромата калия к 100% концентрированной серной кислоте.