Мы знаем, что равновесная константа (Kp) для данной реакции равна отношению произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов. В данном случае, реакция задана в газовой фазе, поэтому мы будем использовать константу равновесия в таком виде.Дано⁚ Концентрация CO (CO) 0,33 моль/л
Концентрация CO2 (CO2) 0,22 моль/л
Мы также знаем, что при повышении температуры константа равновесия увеличивается в два раза. Это означает, что новая константа равновесия (Kp’) равна удвоенной старой константе равновесия (Kp).Используя формулу для расчёта константы равновесия, мы можем написать следующее⁚
Kp (CO2 * C) / (CO^2)
Kp’ 2 * Kp
Теперь можно заменить известные значения и решить уравнение⁚
2Kp (0,22 * C) / (0,33^2)
2Kp 0,22 * C / 0,1089
C (2Kp * 0٫1089) / 0٫22
C 2Kp * (0,1089 / 0,22)
Таким образом, равновесная концентрация газа C (C(т)) при новой температуре будет равна 2Kp, умноженное на (0,1089 / 0,22).