Здравствуйте! В данной статье я расскажу о характере среды водных растворов четырех указанных веществ⁚ HClO, KClO4, HBr и NaNO2. Все они имеют одинаковую концентрацию водных растворов (моль/л) и мы должны определить их pH значения в порядке возрастания.1) HClO (хлорноватокислая кислота) ⸺ это кислота, которая образуется при диссоциации хлорноватого кислорода. Водный раствор этого вещества будет иметь кислую среду, так как HClO обладает кислотными свойствами. Когда HClO растворяется в воде, оно диссоциирует на ионы H и ClO-. Ионы H влияют на pH раствора, делая его кислотным. Таким образом, pH водного раствора HClO будет ниже 7.
2) KClO4 (хлорат калия) ⸺ это соль, которая образуется при реакции между хлорноватой кислотой и гидроксидом калия. Водный раствор KClO4 будет иметь нейтральную среду, так как соли обычно не обладают кислотными или щелочными свойствами. pH водного раствора KClO4 будет равен 7.3) HBr (бромноватоватокислая кислота) ⸺ это кислота, которая образуется при диссоциации бромноватого кислорода. Водные растворы HBr будут иметь кислую среду, так как HBr обладает кислотными свойствами. Когда HBr растворяется в воде, оно диссоциирует на ионы H и Br-. Ионы H влияют на pH раствора, делая его кислотным. Таким образом, pH водного раствора HBr будет ниже 7.
4) NaNO2 (нитрит натрия) ⸺ это соль, которая образуется при реакции между нитритной кислотой и гидроксидом натрия. Водные растворы NaNO2 будут иметь щелочную среду, так как нитритные соли обычно обладают слабо щелочными свойствами. pH водного раствора NaNO2 будет выше 7.
Таким образом, в порядке возрастания pH значений водных растворов указанных веществ получим следующую последовательность⁚ KClO4 (pH 7)٫ NaNO2 (pH > 7)٫ HClO (pH < 7), HBr (pH < 7).