Я выбрал для выполнения заданий следующие вещества⁚ железо и дихромат аммония. При взаимодействии этих веществ происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием газа‚ который быстро буреет на воздухе.Уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием железа (Fe) и дихромата аммония (NH4Cr2O7) можно записать следующим образом⁚
6 Fe 2 NH4Cr2O7 7 H2SO4 → 2 Cr2(SO4)3 4 Fe2(SO4)3 4 H2O 2 NH4HSO4 3 Cl2↑
В данном уравнении железо (Fe) окисляется из двухвалентного состояния до трёхвалентного состояния‚ а краситель в дихромате аммония (Cr2O7) восстанавливается до трёхвалентного состояния. Таким образом‚ железо является веществом-окислителем‚ а дихромат аммония ౼ веществом-восстановителем.
Для составления электронного баланса необходимо учесть изменение валентности железа и красителя. В уравнении видно‚ что у железа в начальном состоянии валентность равна 2‚ а в конечном состоянии оно равно 3; Таким образом‚ железо передает один электрон для окисления красителя.
Таким образом‚ в данной реакции железо является окислителем (передатчиком электронов) и окисляется‚ а дихромат аммония является восстановителем (получателем электронов) и восстанавливается.