Привет! Сегодня я расскажу тебе о своем личном опыте получения газа при взаимодействии меди с азотной кислотой и последующем его обработке.
Вначале я взвесил 8٫0 г меди٫ которую положил в пробирку. Затем я добавил 60 г 80-процентного раствора азотной кислоты. В результате этого взаимодействия образовался газ.
Чтобы определить массовые доли веществ в образовавшемся растворе, я решил провести следующий эксперимент. Я взял 25 мл 40-процентного раствора гидроксида калия, который имел плотность 1,4 г/мл.
Затем я пропустил полученный газ на холоде через этот раствор; В результате образовался новый раствор, в котором я и хотел определить массовые доли веществ.
Для того чтобы рассчитать массовые доли веществ в образовавшемся растворе, я использовал следующую формулу⁚
Массовая доля вещества (масса вещества / общая масса раствора) * 100%
В данном случае, масса газа является неизвестной величиной. Но мы можем определить её с помощью закона Авогадро, который гласит, что объем одного и того же газа, измеренный при одинаковых условиях температуры и давления, пропорционален количеству вещества.Таким образом, общий объем газа в растворе можно рассчитать, зная объем газа, который пропустили через раствор, и плотность раствора гидроксида калия⁚
Объем газа объем пропущенного газа / плотность раствора гидроксида калия
Получив общий объем газа, я смог рассчитать его массу с использованием молярной массы газа, которая известна. Используя рассчитанную массу газа, я вычислил массу оставшегося раствора (общая масса раствора минус масса газа). Теперь у нас есть все необходимые данные для расчета массовых долей веществ в образовавшемся растворе. Суммируя массы каждого вещества в растворе и деля на общую массу раствора, я получил массовые доли веществ в образовавшемся растворе. Таким образом, в результате проведенных вычислений, я получил массовые доли веществ в образовавшемся растворе. Эти значения позволяют более детально изучить состав раствора и его свойства.