В процессе расширения газа изобарно, его давление остается постоянным. Однако, изменяется его объем. Для определения изменения температуры, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который говорит о том, что при изобарном процессе степень расширения газа пропорциональна изменению его объема.Масса газа, указанная в задаче, равна 30 граммам. Чтобы определить массу газа в конечном состоянии, нам необходимо знать его плотность или молярную массу. Пусть пока масса газа не изменяется и составляет 30 граммов.Для расчета изменения температуры мы можем использовать уравнение состояния идеального газа⁚
PV nRT,
где P ‒ давление газа, V ౼ объем газа, n ‒ количество вещества газа в молях, R ‒ универсальная газовая постоянная, T ‒ температура газа.В данном случае мы имеем изобарный процесс, поэтому давление P остается постоянным равным 2 · 10⁵ Па, объем V изменяется от 15 литров до 25 литров. Количество вещества газа в молях n остается постоянным, так как масса газа не меняется.Rассчитаем исходную температуру газа до расширения⁚
PV nRT
2 · 10⁵ Па · 15 литров n · R · T₁
Выразим T₁⁚
T₁ (2 · 10⁵ Па · 15 литров) / (n · R)
Теперь рассчитаем конечную температуру газа после расширения⁚
2 · 10⁵ Па · 25 литров n · R · T₂
Выразим T₂⁚
T₂ (2 · 10⁵ Па · 25 литров) / (n · R)
Для определения изменения температуры, нам нужно вычесть исходную температуру T₁ из конечной температуры T₂⁚
ΔT T₂ ‒ T₁
ΔT [(2 · 10⁵ Па · 25 литров) / (n · R)] ౼ [(2 · 10⁵ Па · 15 литров) / (n · R)]
Поскольку мы не знаем точное значение количества вещества газа n, мы не можем рассчитать конкретное значение изменения температуры. Однако, вы можете использовать известные данные для расчета.