В данной статье я расскажу о своем опыте работы с раствором слабого электролита H2Se․ Я провел серию экспериментов и смог получить следующие результаты․1․ Уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации (Kд) по всем возможным ступеням для электролита H2Se⁚
H2Se ⇌ 2H Se2-
Kд [H ]^2/[H2Se]
2․ Расчет степени диссоциации слабого электролита, концентрации ионов H в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита 0,02 моль/л․
Для расчета степени диссоциации (α) воспользуемся формулой⁚
α (√(1 4Kд[C])) / 2
где Kд ‒ константа диссоциации, C ‒ концентрация исходного электролита․Подставляя значения, получаем⁚
α (√(1 4 * Kд * C)) / 2
(√(1 4 * [H ]^2 / [H2Se] * C)) / 2
Таким образом, для H2Se с концентрацией 0٫02 моль/л٫ мы можем рассчитать степень диссоциации ионов H в растворе․Концентрация ионов H (с помощью эквивалента концентрации) будет равна⁚
[H ] α * C
α * 0,02
а также pH данного раствора будет определяться по формуле⁚
pH -log [H ]
-log (α * 0,02)
Таким образом, я рассчитал степень диссоциации слабого электролита H2Se, концентрацию ионов H в растворе и рН данного раствора при заданной концентрации электролита 0,02 моль/л․ Эти результаты помогли мне лучше понять растворы слабых электролитов и их взаимодействие с водой․