Я рассмотрел раствор слабого электролита H2Se с концентрацией 0,02 моль/л. Для начала, давайте запишем уравнение диссоциации этого электролита⁚
H2Se ⇌ 2H Se2-
Теперь мы можем записать выражение для константы диссоциации (Kд) по всем возможным ступеням. В данном случае, у нас есть только одна ступень диссоциации, поэтому⁚
Kд [H ][Se2-]/[H2Se]
Теперь давайте рассчитаем степень диссоциации слабого электролита. Для этого, нам нужно узнать начальную концентрацию H2Se (C0) и конечную концентрацию ионов H (C) после диссоциации.Степень диссоциации (α) определяется как отношение конечной концентрации ионов H к начальной концентрации H2Se⁚
α C/C0
Так как у нас начальная концентрация электролита равна 0,02 моль/л, полагаем C0 0,02 моль/л.Степень диссоциации (α) будет равна отношению концентрации ионов H (C) к начальной концентрации (C0)⁚
α C/0.02
Для рассчета концентрации ионов H (C) и определения рН данного раствора, нам понадобится знать степень диссоциации (α).Рассчитаем степень диссоциации (α) с помощью известной концентрации ионов H и начальной концентрации H2Se. Если степень диссоциации α мала, то можно считать её равной и это упрощает расчеты.Подставим концентрацию электролита разделённую на 2 вместо С⁚
α 0.02/0.02
Так как степень диссоциации нам показалась больше 0٫1 и концентрация сильных ионов мала (я примерно рассчитал её равной 0٫001 моль/л)٫ то её определение заметно влияет на pH и рН. Если было до 0٫000001 ионов моль на литре в растворах٫ то при расчете pH оно считается практически полным.