Привет! Меня зовут Алексей‚ и я хочу поделиться своим опытом с тобой. Возможно‚ это может помочь тебе решить задачу.Итак‚ у нас есть образец технического карбоната натрия массой 359 г‚ в котором содержится 11% некарбонатных примесей. Нам нужно вычислить объем углекислого газа‚ который можно получить при обработке образца 70%-м раствором серной кислоты массой 171‚43 г.Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Во-первых‚ мы должны найти массу карбоната натрия в образце. Для этого умножим массу образца на процент карбоната натрия⁚
масса карбоната натрия 359 г * (100% ー 11%) 359 г * 89% 319‚51 г
Теперь у нас есть масса карбоната натрия. Во-вторых‚ мы можем вычислить количество моль карбоната натрия‚ используя его молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль:
количество моль карбоната натрия масса карбоната натрия / молярная масса 319‚51 г / 106 г/моль 3‚01 моль
Теперь мы знаем количество моль карбоната натрия. В-третьих‚ нам нужно найти количество моль серной кислоты‚ которое реагирует с карбонатом натрия. Для этого мы пользуемся соотношением 1⁚1 между карбонатом натрия и серной кислотой⁚
количество моль серной кислоты количество моль карбоната натрия 3‚01 моль
Теперь у нас есть количество моль серной кислоты. Наконец‚ в-четвертых‚ мы можем найти массу углекислого газа‚ который образуется при реакции раствора серной кислоты с карбонатом натрия. Для этого мы используем молярную массу CO2‚ которая равна 44 г/моль:
масса углекислого газа количество моль серной кислоты * молярная масса CO2 3‚01 моль * 44 г/моль 132‚44 г
Таким образом‚ объем углекислого газа‚ который можно получить при обработке образца 70%-м раствором серной кислоты массой 171‚43 г‚ составляет 132‚44 г.
Надеюсь‚ мой опыт и объяснение помогут тебе решить задачу! Удачи!