Привет, меня зовут Александр, и я хочу рассказать о моем опыте, когда я изучал, сколько серебра выделилось из раствора азотнокислого серебра за 1,5 минуты при токе 2 Ампера.
Для начала, нам необходимо перевести 1٫5 минуты в секунды. В 1 минуте содержится 60 секунд٫ поэтому 1٫5 минуты равны 1٫5 * 60 90 секундам.
Далее, мы знаем, что ток равен 2 Ампера. Теперь, чтобы вычислить количество серебра, использованного в реакции, мы должны знать электрохимический эквивалент для серебра, который равен 0,001118 кг/Кл. Также, нам понадобится знать наличие заряда по электрической цепи, обозначаемый буквой Q.
Рассчитаем количество серебра, выделенного из раствора. По закону Фарадея, количество вещества, выделившегося на электродах, равно заряду, проходившему через электролизер, разделенному на эквивалентное значение.
Количество серебра (m) равно Q / E (где Q ⸺ заряд, E ౼ эквивалентное значение серебра).
Мы уже знаем, что Q равно 2 Амперам (ток) умноженным на 90 секунд (время). Подставляя значения в формулу, получаем⁚
m (2 А * 90 с) / 0,001118 кг/Кл 1607169,8 г
Таким образом, из раствора азотнокислого серебра за 1,5 минуты при токе 2 Ампера выделилось около 1607169,8 г серебра.
Я надеюсь, что мой опыт помог вам разобраться в этой теме. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Удачи!