Какой объем водорода выделится (при н.у.) если 57,5 мл абсолютного спирта (p0,8 г/см³) прореагировала с 1 моль металлического натрия?
Прежде чем перейти к решению данной задачи, давайте рассмотрим химическую реакцию между абсолютным спиртом (этанолом) и металлическим натрием.Реакция алкоголя с металлом называется реакцией металлолиза. В данном случае, металлический натрий реагирует с молекулой этанола, образуя соль натрия и выделяя молекулу водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом⁚
2C2H5OH 2Na -> 2C2H5ONa H2
В данном уравнении, каждая молекула этанола отвечает за выделение одной молекулы водорода.Для решения задачи, нам нужно знать количество молей этанола, содержащихся в 57,5 мл абсолютного спирта.Сначала найдем массу абсолютного спирта. Масса спирта (m) можно рассчитать, умножив его плотность (p) на его объем (V)⁚
m p * V 0٫8 г/см³ * 57٫5 мл 46 г
Затем, найдем количество молей абсолютного спирта, используя молярную массу этанола (M 46 г/моль):
n m / M 46 г / 46 г/моль 1 моль
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула этанола выделяет одну молекулу водорода. Следовательно, количество молекул водорода (или количество молей, так как количество молекул в моле равно Avogadro’s number) будет равно количеству молей этанола, то есть 1 моль.
Теперь можем вычислить объем водорода. При нормальных условиях (н.у.), одна моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, в данном случае, объем выделившегося водорода будет равен 22,4 л.Итак, в данной реакции, при н.у., будет выделено 22,4 л водорода при реакции 57,5 мл абсолютного спирта с 1 молью металлического натрия.Ответ⁚ Объем водорода, выделенного при н.у., составит 22,4 л.