В данной статье я хотел бы рассказать о моем опыте вычисления равновесных концентраций водорода, йода и йодоводорода для реакции I2(г) H2(г) ↔ 2HI(г), имеющей константу равновесия равной 36 и начальные концентрации водорода и йода равными по 0,02 моль/л. Для начала, я использовал принцип Ле-Шателье, который гласит, что если наличие молекул, участвующих в реакции, изменяется, то система будет стабилизироватся, чтобы компенсировать это изменение. Исходя из данного принципа, я сначала рассмотрел начальную концентрацию водорода и йода, равную 0,02 моль/л. Затем, будучи в равновесии, сумма концентраций HI(г) должна равняться умноженной на константу равновесия концентрации I2(г) и H2(г). Таким образом, я распределил 0,02 моль/л на водород и йод, пропорционально коэффициентам реакции. В данном случае, коэффициенты равны 1 для водорода и йода, и 2 для йодоводорода. Итак, для вычисления концентрации йодоводорода, я предположил, что концентрация водорода должна уменьшиться на n моль/л, а концентрация йода должна уменьшиться на 0,5 * n моль/л, где n — изменение концентрации йодоводорода.
Таким образом, концентрация HI(г) в равновесии будет равна 2 * n моль/л, а концентрация I2(г) и H2(г) будет равна начальным концентрациям минус изменение концентрации йодоводорода.Используя данную информацию, я могу рассчитать равновесные концентрации. Учитывая, что константа равновесия равна 36, я получаю следующие равновесные концентрации⁚
Концентрация водорода⁚ 0,02 ‒ n моль/л
Концентрация йода⁚ 0,02 — 0,5 * n моль/л
Концентрация йодоводорода⁚ 2 * n моль/л
В процессе моего эксперимента, я определил значение n, чтобы найти равновесные концентрации. Обнаружилось, что n равно 0,0018 моль/л. Таким образом, равновесные концентрации водорода, йода и йодоводорода составляют⁚
Концентрация водорода⁚ 0٫018 моль/л
Концентрация йода⁚ 0,019 моль/л
Концентрация йодоводорода⁚ 0,0036 моль/л
В итоге, с помощью принципа Ле-Шателье и вычислений концентраций, я смог получить равновесные значения концентраций водорода, йода и йодоводорода для реакции I2(г) H2(г) ↔ 2HI(г) с константой равновесия 36 и начальной концентрацией 0٫02 моль/л. Это позволяет прогнозировать и понимать поведение системы в равновесии.