Привет! Сегодня я хочу рассказать вам о гидролизе соли Na3PO4 и о том, как составить уравнения для каждого типа гидролиза и определить реакцию среды․Сначала давайте определим ионный состав Na3PO4․ У этой соли есть ион натрия (Na ) и фосфатный ион (PO4^3-)․ Теперь мы готовы составить уравнения гидролиза․1․ Сокращенное ионное уравнение гидролиза⁚
Na3PO4 H2O → NaOH H3PO4
В этом случае вода (H2O) действует как основа, что приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH)․ Кроме того, образуется фосфорная кислота (H3PO4) в результате реакции между фосфатным ионом и протонами от воды․2․ Полное молекулярное уравнение гидролиза⁚
Na3PO4 3H2O → 3NaOH H3PO4
В этом уравнении показывается, что каждая молекула соли Na3PO4 реагирует с 3 молекулами воды٫ образуя 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH) и одну молекулу фосфорной кислоты (H3PO4)․
Теперь давайте рассмотрим константу гидролиза․ Константа гидролиза определяет степень протекания гидролиза․ В данном случае, мы можем записать выражение для константы гидролиза как Кг [OH-][H3PO4] / [Na3PO4]․
И, наконец, определяем реакцию среды․ Если концентрация гидроксид-иона (OH-) больше концентрации иона водорода (H ), то реакция среды будет щелочной (рН > 7)․ В нашем случае, поскольку гидроксид натрия (NaOH) образуется в результате гидролиза, а он является сильным основанием, то реакция среды будет щелочной․