Я тут в очередной раз занимался химическими реакциями и вспомнил один полезный трюк, который поможет в решении таких задач. Сегодня я подробно расскажу вам о том, как написать в тетради электронный баланс для реакции и расставить коэффициенты.
На этот раз я взял сложную реакцию⁚ H2O2 KNO3 H2SO4 K2SO4 NO H2O O2. Как видите, перед формулой нет коэффициента, поэтому считаем, что все коэффициенты равны 1.Прежде чем начать балансировку, я приведу реакции красной окислительно-восстановительной реакции. В данном случае H2O2 действует как окислитель, а KNO3 ⎻ как восстановитель.Начнем с атомов кислорода (О). В левой части реакции у нас 2 атома О в H2O2 и 3 в KNO3, итого 2 3 5 атомов О. В правой части реакции у нас 1 атом О в K2SO4, 1 в NO и 1 в H2O, итого 1 1 1 3 атома О. Чтобы сбалансировать О, нужно увеличить количество О в правой части реакции. Добавим коэффициент 3 перед H2O2 и KNO3.
H2O2 KNO3 H2SO4 3K2SO4 NO 3H2O O2.
Кислород сбалансирован, переходим к водороду (H). В левой части реакции у нас 4 атома H в H2O2 и 4 в H2SO4, итого 4 4 8 атомов H. В правой части реакции у нас 6 атомов H в 3H2O, итого 6 атомов H. Чтобы сбалансировать H, нужно добавить коэффициент 4 перед H2SO4.H2O2 KNO3 4H2SO4 3K2SO4 NO 3H2O O2.Атомы кислорода и водорода сбалансированы, перейдем к другим элементам.
В правой части реакции у нас 3K٫ 1S и 4O в K2SO4٫ итого 3K 1S 4O. Чтобы сбалансировать K и S٫ нужно добавить коэффициент 2 перед KNO3. H2O2 2KNO3 4H2SO4 3K2SO4 NO 3H2O O2. Теперь рассмотрим нитратный и нитритный ионы. В левой части реакции у нас 2NO3 в KNO3٫ итого 2NO3. В правой части реакции у нас 1NO в NO٫ итого 1NO. Чтобы сбалансировать NO٫ нужно добавить коэффициент 2 перед KNO3. H2O2 2KNO3 4H2SO4 3K2SO4 2NO 3H2O O2. Теперь остается только проверить балансировку٫ сложив все коэффициенты слева и справа от знака равенства.
2 2 4 8 (левая часть)
3 2 3 1 3 1 13 (правая часть)
Коэффициенты суммируются и равны 13٫ что означает٫ что реакция сбалансирована.
И вот, мы справились с задачей! Надеюсь, мой опыт был полезен для вас. Может быть, вы тоже решите попрактиковаться в балансировке химических реакций и ощутите удовлетворение от успешно выполненной задачи.