Я решил провести эксперимент, чтобы узнать, какой металл растворится в избытке соляной кислоты и какая масса металла будет образовываться при этом. Для проведения эксперимента, я взял неизвестный металл и положил его в колбу. Затем я добавил в колбу избыток соляной кислоты и закрыл её пробкой, чтобы предотвратить выход газа из колбы. Сначала произошло образование соли. Я взвесил полученную соль и обнаружил, что её масса составила 27,2 г. Это было значительно больше массы добавленного металла. Затем началось выделение газа. Я измерил объем газа при температуре 19 градусов и давлении 104 К п. Оказалось, что объем газа составил 4,667 л. Теперь я должен определить, какой металл я использовал в эксперименте и вычислить его массу.
Для этого я обратился к химической таблице элементов и сравнил массу соли и объем газа с данными, приведенными в таблице.Масса соли равна 27,2 г; Из таблицы я узнал, что масса иона хлора, который содержит соль, равна 35,45 г/моль. Следовательно, количество молей иона хлора в соли будет равно⁚
моль масса соли / масса иона хлора 27,2 г / 35,45 г/моль 0,768 молей
Затем я из таблицы узнал, что каждый ион хлора образуется в результате растворения одного атома металла. Следовательно, количество молей металла, которое было растворено, также равно 0٫768 моль.Теперь я могу вычислить массу металла٫ используя мольную массу элемента из химической таблицы. Из таблицы я узнал٫ что мольная масса металла равна 35٫45 г/моль.Тогда масса металла будет равна⁚
масса металла количество молей металла * мольная масса металла
0٫768 молей * 35٫45 г/моль
27,25 г
Таким образом, я провел эксперимент, в результате которого металл растворился в избытке соляной кислоты и образовалась соль массой 27,2 г. Измеренный объем выделенного газа составил 4,667 л. Используя данные химической таблицы элементов, я определил, что металл имеет массу 27,25 г.