Нейросеть » Окисление аммиака кислородом идет до 2, однако при использовании...
[Вопрос решен] Окисление аммиака кислородом идет до 2, однако при использовании...
Окисление аммиака кислородом идет до 2, однако при использовании катализатора продуктом реакции будет являться NO. Составьте уравнение реакции горения аммиака до NO. В ответ запишите сумму наименьших целых коэффициентов в реакции. Укажите ТОЛЬКО число.
Выберите, что сдвинет равновесие данной реакции в сторону реагентов (считайте, что вода в реакции газообразная, реакция идет с выделением тепла) 1)Уменьшение концентрации кислорода и аммиака 2)Уменьшение давления 3)Увеличение давления 4)Уменьшение температуры 5)Увеличение концентрации кислорода и аммиака 6)Увеличение температуры 7)Уменьшение концентрации монооксида азота, воды
Окисление аммиака кислородом (до образования NO) происходит следующей реакцией⁚
4NH₃ 5O₂ → 4NO 6H₂O
Сумма наименьших целых коэффициентов в данной реакции равна 19.Чтобы сдвинуть равновесие данной реакции в сторону реагентов, необходимо уменьшить концентрацию продуктов и/или увеличить концентрацию реагентов. Также можно повысить давление или понизить температуру.В данном случае, чтобы сдвинуть равновесие в сторону реагентов, можно выбрать следующие варианты⁚
1) Уменьшение концентрации кислорода и аммиака
7) Уменьшение концентрации монооксида азота٫ воды
Уменьшение концентрации кислорода и аммиака сдвигает равновесие в сторону реагентов, так как убирается часть продуктов реакции и по принципу Ле Шателье новые молекулы будут образовываться, чтобы поддержать равновесие.
Также, уменьшение концентрации монооксида азота и воды также сдвинет равновесие в сторону реагентов, так как эти продукты тоже будут рассматриваться как продукты реакции и их уменьшение приведет к увеличению образования аммиака и кислорода.
Остальные варианты (увеличение давления, увеличение температуры) будут способствовать сдвигу равновесия в противоположную сторону, в сторону продуктов реакции.
