В процессе решения данной задачи, я понял, что для растворения 8 грамм оксида меди(II) необходимо определить объем раствора с определенными параметрами٫ а именно с плотностью 1٫082 г/мл и массовой долей соляной кислоты равной 18%․ Я применил следующую формулу⁚ V(p-pa) мл․Для начала٫ я вычислил количество молей оксида меди(II) с помощью формулы⁚
n m/M,
где n ― количество молей, m ⎯ масса вещества, M ⎯ молярная масса оксида меди(II)․M(оксида меди(II)) 63,5 16 79,5 г/моль․Подставив значения в формулу, я получил⁚
n 8 г / 79٫5 г/моль 0٫100 моль․Затем٫ я определил массу соляной кислоты٫ которая реагирует с оксидом меди(II)٫ используя уравнение реакции⁚
CuO 2HCl → CuCl2 H2O,
где CuO ⎯ оксид меди(II), HCl ― соляная кислота, CuCl2 ⎯ хлорид меди, H2O ― вода․Молярная масса HCl 1 35,5 36,5 г/моль․Масса HCl количество молей HCl * молярная масса HCl,
Масса HCl 0,100 моль * 36,5 г/моль 3,65 г․Далее, я определил массу раствора соляной кислоты, которая содержится в 100 мл раствора, используя массовую долю⁚
Масса раствора количество раствора * плотность 100 мл * 1,082 г/мл 108,2 г․После этого, я определил массу соляной кислоты в растворе, используя массовую долю⁚
Масса HCl в растворе массовая доля * масса раствора 18% * 108,2 г 19,48 г․И, наконец, я определил объем раствора, используя массу соляной кислоты, которая реагирует с оксидом меди(II)⁚
Объем раствора масса HCl / плотность 19,48 г / 1,082 г/мл ≈ 18 мл․
Таким образом, чтобы растворить 8 г оксида меди(II) с помощью раствора с плотностью 1,082 г/мл и массовой долей соляной кислоты равной 18%, потребуется примерно 18 мл раствора․