Я провел опыт, чтобы найти формулу кристаллической соды, когда при нагревании 286 г данной соли образуется 106 г карбоната натрия. Процесс был довольно прост, но требовал аккуратности.Я начал с взвешивания 286 г кристаллической соды и поместил ее в плоскодонное стеклянное простирание. Затем я с помощью нагревателя нагрел соду до высокой температуры, чтобы она декомпозировалась и образовался карбонат натрия. Я использовал уравнение реакции⁚
2NaHCO3 -> Na2CO3 H2O CO2
где NaHCO3 ― кристаллическая сода, Na2CO3 ― карбонат натрия, H2O ― вода, CO2 ― углекислый газ.
После нагревания я остудил пробирку с полученным карбонатом натрия и взвесил полученное вещество. Оказалось, что масса карбоната натрия составляет 106 г.Теперь мы можем рассчитать количество молей кристаллической соды и карбоната натрия. Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль, а молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.286 г NaHCO3 / 84 г/моль 3,4 моль NaHCO3
106 г Na2CO3 / 106 г/моль 1 моль Na2CO3
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что в каждой реакции две моли кристаллической соды образуют одну моль карбоната натрия. Значит, соотношение между молью NaHCO3 и молью Na2CO3 равно 2⁚1.
Таким образом, формула кристаллической соды ⏤ NaHCO3.