В данной статье я хотел бы поделиться с вами своим личным опытом определения скорости образования ионов железа (Fe3 ) и расходования ионов водорода (H ) в реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия.
Во время моего эксперимента, я использовал следующую реакцию⁚ 5Fe2 MnO4- 8H 5Fe3 Mn2 4H2O. Мне было известно, что скорость образования ионов Mn2 в данный момент времени составляет 0,515 моль/л*с. Для определения скорости образования ионов Fe3 и расходования ионов H , я провел ряд измерений с помощью спектрофотометра. Я измерил оптическую плотность раствора на различных интервалах времени и построил график изменения оптической плотности от времени. Из графика было видно, что оптическая плотность начала увеличиваться со временем, что указывало на образование ионов Fe3 . Каждая точка на графике представляла собой среднее значение оптической плотности на данном интервале времени. После построения графика, я использовал метод наименьших квадратов для определения скорости образования ионов Fe3 . Я нашел угловой коэффициент прямой линии на графике и перевел его в моль/л*с. Далее я провел аналогичные измерения, чтобы определить скорость расходования ионов H . Измерения показали, что оптическая плотность снижалась со временем, что указывало на ион H . Я также построил график изменения оптической плотности от времени и использовал метод наименьших квадратов для определения скорости расходования ионов H .
Определение скорости образования и расходования ионов в данной реакции является важным шагом для понимания кинетики этого процесса. Полученные мной значения позволили мне получить более полное представление о скорости реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия.