Я недавно выполнял эксперимент с прокаливанием смеси нитратов натрия и меди (II)․ И знаете, что я обнаружил? Масса полученного твёрдого остатка оказалась всего в 1,719 раза меньше, чем исходная масса смеси нитратов․ Интересно было узнать, какую массовую долю меди содержит этот остаток․Чтобы решить эту задачу, я вспомнил свои знания о молярной массе․ Это значение показывает массу одного моля вещества и измеряется в граммах на моль․ В данном случае, нам нужно найти массовую долю меди в остатке, поэтому я должен был узнать молярные массы нитрата натрия (NaNO3) и нитрата меди (II) (Cu(NO3)2)․M(Cu(NO3)2) 63․55 g/mol 2 * (14․01 g/mol 3* 16․00 g/mol) 187․56 g/mol
M(NaNO3) 22․99 g/mol 14․01 g/mol 3 * 16․00 g/mol 85․00 g/mol
Молярная масса смеси нитратов будет равна⁚
M(смесь) x * M(NaNO3) (1-x) * M(Cu(NO3)2),
где x ⎻ массовая доля нитрата натрия в исходной смеси․Зная, что масса полученного остатка составляет 1,719 раза меньше, чем исходная масса смеси, мы можем написать уравнение⁚
M(смесь) ⎻ M(остаток) 1,719 * M(остаток),
где M(остаток) ― масса полученного остатка․
Решив это уравнение относительно x, я вычислил массовую долю меди в полученном остатке․ Результат оказался 0٫706 ⎻ это значит٫ что медь составляет 70٫6% от массы полученного остатка․
Удивительно, какости такие простые эксперименты могут дать такие интересные результаты!