Чтобы определить‚ какой спирт был взят‚ нам необходимо проанализировать результаты двух реакций ─ реакции с бромоводородом и реакции с натрием․В реакции с бромоводородом был получен бромид массой 65‚4 г с выходом 75% от теоретического․ Зная массу полученного бромида и процент выхода‚ мы можем определить массу теоретически образовавшегося бромида⁚
65‚4 г / 0‚75 87‚2 г
Теперь‚ зная массу бромида‚ мы можем определить количество вещества бромида с помощью молярной массы бромида⁚
n m / M‚
где n ─ количество вещества (в молях)‚ m ⸺ масса вещества‚ M ─ молярная масса․n 87‚2 г / 79‚9 г/моль ≈ 1‚09 моль
Теперь давайте рассмотрим реакцию с натрием․ В этой реакции выделилось 6‚72 л газа (н․у․) с выходом 75% от теоретического․ Зная объем газа и процент выхода‚ мы можем определить теоретический объем газа⁚
Vтеор V / p‚
где Vтеор ─ теоретический объем газа (в литрах)‚ V ─ измеренный объем газа (в литрах)‚ p ─ процент выхода (в десятичной дроби)․Vтеор 6‚72 л / 0‚75 ≈ 8‚96 л
Теперь‚ зная теоретический объем газа‚ мы можем определить количество вещества газа с помощью уравнения состояния идеального газа⁚
n Vтеор / Vм‚
где n ─ количество вещества (в молях)‚ Vтеор ─ теоретический объем газа (в литрах)‚ Vм ⸺ молярный объем (в литрах/моль)․n 8‚96 л / 22‚4 л/моль ≈ 0‚40 моль
Теперь‚ сравнивая количество вещества бромида (1‚09 моль) и количество вещества газа (0‚40 моль)‚ мы можем сделать вывод о том‚ что в реакции с натрием было потребовано меньше вещества спирта‚ чем в реакции с бромоводородом․
Таким образом‚ отвечая на вопрос задания‚ можно утверждать‚ что был взят спирт с химической формулой СН3ОН․