Моя статья будет о том, как решить задачу, которая связана с химической реакцией при нагревании хлорида аммония с избытком гидроксида кальция.В данной реакции образуется хлорид кальция и аммиак. Нам дано, что было получено 66,6 г хлорида кальция. Наша задача состоит в определении объема (н.у.) образовавшегося аммиака и массы израсходованного хлорида аммония.Для начала, давайте составим уравнение реакции⁚
Ca(OH)2 2NH4Cl -> CaCl2 2NH3 2H2O
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями NH4Cl, образуя 1 моль CaCl2 и 2 моля NH3.Чтобы решить задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.Шаг 1⁚ Определение количества вещества хлорида кальция (CaCl2)
Для этого мы используем молярную массу хлорида кальция, которая равна 110,98 г/моль.Масса хлорида кальция, полученная в реакции, равна 66,6 г.Количество вещества хлорида кальция можно определить, разделив массу на молярную массу⁚
n(CaCl2) m(CaCl2) / M(CaCl2) 66,6 г / 110,98 г/моль
n(CaCl2) ≈ 0٫6 моль (округляем до трех знаков после запятой)
Шаг 2⁚ Определение количества вещества аммиака (NH3)
Из уравнения реакции видно, что каждый моль Ca(OH)2 образует 2 моля NH3.Следовательно, количество вещества аммиака равно удвоенному количеству вещества CaCl2⁚
n(NH3) 2 * n(CaCl2) 2 * 0,6 моль 1,2 моль
Шаг 3⁚ Определение объема (н.у.) аммиака
Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22٫4 л.Следовательно٫ объем аммиака равен количеству вещества аммиака٫ умноженному на объем 1 моля газа при н.у.⁚
V(NH3) n(NH3) * V(mol) 1,2 моль * 22,4 л/моль
V(NH3) ≈ 26,9 л (округляем до одного знака после запятой)
Шаг 4⁚ Определение массы израсходованного хлорида аммония
Из уравнения реакции видно, что каждый моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями NH4Cl.Следовательно, масса израсходованного хлорида аммония равна удвоенному произведению количества вещества CaCl2 на молярную массу хлорида аммония⁚
m(NH4Cl) 2 * n(CaCl2) * M(NH4Cl) 2 * 0,6 моль * 53,49 г/моль
m(NH4Cl) ≈ 64,2 г (округляем до одного знака после запятой)
В итоге⁚
а) Объем (н.у.) образовавшегося аммиака составляет около 26,9 л.б) Масса израсходованного хлорида аммония составляет около 64,2 г.Таблицная форма решения задачи⁚
——————————————————-
| Вещество | Количество вещества | Единица измерения |
|——————————————————|
| CaCl2 | 0,6 моль | ー |
| NH3 | 1,2 моль | ⎻ |
| NH4Cl | ⎻ | 64,2 г |
| NH3 | ー | 26,9 л |
——————————————————-
Это был мой личный опыт в решении данной задачи. В процессе решения я использовал базовые понятия химии, такие как количество вещества и молярная масса, чтобы получить ответы на вопросы задачи.
Я надеюсь, что эта информация была полезной и поможет вам в решении подобных задач.