Привет! Сегодня я расскажу тебе о том, как я решил задачу о выпадении осадка безводной соли при охлаждении раствора нитрата лития.
Дано, что мы имеем 400 г 70%-го раствора нитрата лития. Чтобы решить эту задачу, нам нужно выяснить, сколько граммов осадка образуется при охлаждении раствора. Известно, что после охлаждения раствора массовая доля нитрата лития составила 60%. Предположим, что после выпадения осадка образовалось x г нитрата лития. Теперь, чтобы найти массу осадка (в г), мы должны вычесть массу нитрата лития, находящегося в оставшемся растворе, от общей массы раствора. Масса нитрата лития в оставшемся растворе равна 400 г * 0,6 240 г. Теперь нам нужно найти массу нитрата лития в выпавшем осадке. Из условия известно, что во всем растворе нитрата лития массовая доля составляет 70%, а в оставшемся растворе ౼ 60%. Таким образом, массовая доля нитрата лития в осадке составит 70% ─ 60% 10%.
Теперь мы можем найти массу осадка (в г) следующим образом⁚
масса осадка масса нитрата лития в осадке / массовая доля нитрата лития в осадке
x г / 0٫1
Таким образом, масса осадка составляет 10 * x г.
Но нам дано, что масса осадка составляет целое число граммов. Значит, x должно быть таким, чтобы 10 * x было целым числом.
Единственным целым значением, которое удовлетворяет этому условию, является x 1. Таким образом, масса осадка составляет 10 * 1 10 г.
Легко, верно? Надеюсь, моя статья помогла тебе разобраться с этой задачей. Удачи в решении остальных математических проблем!