В процессе прокаливания мела, оксида хрома (VI) и угля возникает реакция, в результате которой образуется чёрный порошок вещества X и выделяется газ Y. Плотность газа Y равна плотности азота, а объём выделившегося газа составляет 11,2 л (н.у.). Также известно, что реакция проходит в стехиометрических количествах веществ.
Из условия задачи следует, что общее количество вещества, используемых в реакции, является стехиометрически пропорциональным. Поэтому для решения данной задачи нужно установить соответствие между массами веществ X и Y и их молекулярными массами.
Начнем с определения молекулярной массы вещества X. Из условия известно, что масса мела составляет 10,0 г, масса оксида хрома (VI) – 20,0 г, а масса угля – 4,8 г. Следовательно, общая масса используемых веществ равна 34,8 г.Посчитаем количество молей каждого вещества. Для этого необходимо разделить массу каждого вещества на его молекулярную массу. Молекулярные массы мела (CaO), оксида хрома (VI) (CrO3) и угля (C) составляют соответственно 56,1 г/моль, 100,0 г/моль и 12,0 г/моль.Количество молей мела⁚ 10,0 г / 56,1 г/моль 0,178 моль
Количество молей оксида хрома (VI)⁚ 20,0 г / 100,0 г/моль 0,200 моль
Количество молей угля⁚ 4,8 г / 12,0 г/моль 0,400 моль
Теперь определим соотношение между веществом X и газом Y в реакции, зная, что реакция проходит в стехиометрических количествах. Из условия известно, что масса вещества X равна массе мела (10٫0 г)٫ а объем газа Y составляет 11٫2 л (н.у.).
Теперь, используя найденные значения количества молей для каждого вещества, можно составить стехиометрическое уравнение реакции. Если общая масса составляет 34,8 г, а общее количество молей – 0,778 моль, то можно установить соотношение между количеством молей X и Y.
Исходя из данной информации, можно сделать вывод о том, что формулы вещества X и Y здесь не указаны. Для их определения нужны дополнительные данные или условие задачи.