Я решил эту задачу самостоятельно, и сейчас поделюсь с вами своими рассуждениями.
Для начала, нам дано, что при разложении нитрата свинца (II) выделилось 55 л газа н.у. Чтобы определить количество поглотившейся теплоты, нам нужно воспользоваться реакцией разложения нитрата свинца (II)⁚
Pb(NO3)2 -> PbO 2NO2 1/2O2
Теплота данной реакции равна теплоте образования продуктов минус теплота образования реагентов. Теплота образования ПбО (PbO), НО2 (NO2) и 1/2О2 (O2) равны 452.0, 217.6 и -33.5 кДж/моль соответственно.Для начала посчитаем количество вещества нитрата свинца (II), используя уравнение и данные о количестве выделившегося газа⁚
2NO2 —> 1/2O2 NO2
1/2 моль NO2 —> 1/4 моль O2 1/4 моль NO2
Из задачи следует, что объем равен 55 л газа н.у. Молекулярная масса NO2 равна 46 г/моль, значит, количество вещества NO2 равно 55 л * 46 г/моль 2530 г.
Так как NO2 входит в реакцию разложения нитрата свинца (II) в коэффициенте 2٫ то количество вещества нитрата свинца (II) равно половине количества вещества NO2⁚
Моль Pb(NO3)2 1/2 * 2530 г / мол. масса Pb(NO3)2
Теперь мы можем рассчитать количество поглотившейся теплоты. Теплота разложения нитрата свинца (II) равна⁚
Q количество вещества * ΔH
где Q ─ количество теплоты, количество вещества ─ число молей, а ΔH ─ разница в теплоте образования продуктов и реагентов.В нашем случае, количество вещества равно половине количества вещества NO2٫ которое мы уже посчитали.
Теплота разложения нитрата свинца (II) равна⁚
Q (1/2 * 2530 г) * (217.6 кДж/моль ⎼ 2*(-33.5 кДж/моль))
Теперь осталось только произвести вычисления⁚
Q (1/2 * 2530 г) * (217.6 кДж/моль ⎼ 2*(-33.5 кДж/моль))
Q 1265 г * (217.6 кДж/моль 67 кДж/моль)
Q 1265 г * 284.6 кДж/моль
Q 360,149 кДж
Округляем до десятых⁚
Q 360,1 кДж
Таким образом, количество поглотившейся при разложении нитрата свинца (II)(II) теплоты составляет 360,1 кДж.