Мой опыт в изучении химии поможет мне рассказать вам о расположении веществ в порядке увеличения pH их 0.1 М водных растворов. pH ⎼ это величина, которая характеризует кислотность или щелочность вещества. Она изменяется от 0 до 14, где значения от 0 до 6 указывают на кислотность, а от 8 до 14 ‒ на щелочность. Давайте начнем с самого низкого значения pH и постепенно двигаться к более высоким. Первым веществом в нашем списке является хлорид аммония (NH4Cl). Водный раствор этого вещества будет кислотным, поскольку он образуется в результате реакции кислоты (NH4 ) с основанием (Cl-). Потому что это кислота, мы можем ожидать, что pH раствора будет относительно низким. Следующий наш список ‒ азотная кислота (HNO3). Она является сильной кислотой и может образовывать водные растворы с низким pH. Это происходит из-за ионизации молекулы HNO3, которая высвобождает большое количество ионов водорода (H ), что приводит к кислотности раствора. Аммиак (NH3) ‒ следующее вещество в нашем списке. В отличие от предыдущих двух веществ, аммиак является слабым основанием. Поэтому водный раствор аммиака будет иметь более высокий pH по сравнению с NH4Cl и HNO3. Аммиак может принимать протоны от воды, образуя ион гидроксида (OH-), что приводит к щелочной реакции.
Далее у нас есть гидразин (NH2−NH2). Он также является основанием, но его действие немного сильнее, чем у аммиака. Гидразин также будет иметь более высокий pH, чем NH3.И, наконец, гидроксиламин (NH2OH). Это сильное основание, и, как и азотная кислота, его водный раствор будет иметь низкий pH.Таким образом, расположив вещества в порядке увеличения pH их 0.1 М водных растворов, мы имеем следующую последовательность⁚
1. Азотная кислота (HNO3)
2. Хлорид аммония (NH4Cl)
3. Гидроксиламин (NH2OH)
4. Гидразин (NH2−NH2)
5. Аммиак (NH3)
Следуя этой последовательности, вы сможете упорядочить вещества по возрастанию pH их 0.1 М водных растворов.