Рассчёт объема углекислого газа, выделенного при реакции, может показаться сложным на первый взгляд․ Однако, с некоторыми знаниями и формулами, можно легко выполнить эту задачу․Сначала мы должны определить уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4)․ Уравнение реакции выглядит следующим образом⁚
Na2CO3 H2SO4 → Na2SO4 H2O CO2
Теперь мы можем рассчитать количество молярной массы карбоната натрия (Na2CO3) и массы данного вещества․ Молярная масса Na2CO3 составляет 105,99 г/моль․ При массовой доле 20%, масса карбоната натрия равна⁚
Масса Na2CO3 Масса_раствора * Массовая_доля_Na2CO3
32٫5 г * 0٫20
6,5 г
Теперь, используя молярные пропорции, мы можем рассчитать количество молей Na2CO3⁚
Количество_молей_Na2CO3 Масса_Na2CO3 / Молярная_масса_Na2CO3
6,5 г / 105,99 г/моль
≈ 0,061 моль
Так как реакция происходит с избытком серной кислоты, мы можем считать, что вся масса карбоната натрия реагирует и образует углекислый газ․ В этом случае, количество молей углекислого газа будет таким же, как и количество молей Na2CO3․Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (н․у․)․V n * V_m,
где V ‒ объем, n ‒ количество молей газа, V_m ‒ молярный объем газа при нормальных условиях (н․у․), равный 22,4 л/моль․Таким образом,
V 0,061 моль * 22,4 л/моль
≈ 1٫365 л
Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при реакции 32,5 г раствора с массовой долей карбоната натрия 20% с избытком раствора серной кислоты, равен примерно 1,365 л при нормальных условиях (н․у․)․
Надеюсь, эта информация будет полезной для вас!