Мои дорогие читатели, сегодня я хочу поделиться с вами своим опытом и знаниями об одной интересной химической реакции. Она связана с превращением газообразного диоксида серы (SO2) в слабую кислоту ― сульфитную кислоту (H2SO3), при действии воды (H2O), по следующей реакции⁚
SO2(г) H2O(ж) ⇄ H2SO3(ж)
Одним из интересных аспектов этой реакции является то, что она протекает в обе стороны, то есть и влево и вправо. Это событие, называемое равновесием, происходит, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. В результате этого установившегося равновесия, концентрации всех веществ в реакционной смеси остаются постоянными.
Теперь я хочу рассказать вам, что произойдет с равновесием этой реакции, если мы увеличим давление системы. При увеличении давления протекающая реакция будет смещаться в направлении, где находятся меньшее количество газовых молекул. В данной реакции, в левую сторону системы, так как только одна молекула SO2(г) участвует в реакции, в то время как две молекулы H2O(ж) и H2SO3(ж) находятся в правой стороне системы.
Под действием увеличения давления, равновесие реакции сместится влево, чтобы уменьшить количество газообразных молекул. Это приведет к увеличению концентрации SO2(г) и уменьшению концентраций H2O(ж) и H2SO3(ж) в системе. Таким образом, увеличение давления приводит к увеличению концентрации реагента SO2(г) и уменьшению концентрации продуктов H2O(ж) и H2SO3(ж).
Теперь, когда мы знаем, какую сторону сместится равновесие реакции SO2(г) H2O(ж) ⇄ H2SO3(ж), при увеличении давления, мы можем использовать эту информацию во множестве практических ситуаций, чтобы изменять условия реакции и достигать желаемых результатов.Ссылки⁚
1. https://ru.wikipedia.org/wiki/Химическое_равновесие