Привет! Меня зовут Алексей, и сегодня я хочу рассказать тебе о том, сколько граммов 15%-го раствора сульфата меди можно приготовить из 30 г кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O․
Для начала, давай разберемся, что такое кристаллогидрат CuSO4⋅5H2O․ Это соединение состоит из одной молекулы сульфата меди (CuSO4) и пяти молекул воды (H2O)․ Вес молекулы CuSO4 составляет 159,6 г/моль, а вес молекулы H2O равен 18 г/моль․Теперь, чтобы рассчитать, сколько граммов CuSO4 содержится в 30 г кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O, нужно учесть, что молярная масса CuSO4⋅5H2O равна сумме массы молекул CuSO4 и 5 молекул H2O․Масса CuSO4⋅5H2O (масса CuSO4) (5 × масса H2O)
Масса CuSO4⋅5H2O (159,6 г/моль) (5 × 18 г/моль)
Масса CuSO4⋅5H2O 159,6 г/моль 90 г/моль
Масса CuSO4⋅5H2O 249,6 г/моль
Теперь мы знаем, что 1 моль кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O составляет 249,6 г․ Давайте рассчитаем, сколько молей кристаллогидрата содержится в 30 г⁚
Моли CuSO4⋅5H2O в 30 г (30 г) / (249,6 г/моль)
Моли CuSO4⋅5H2O в 30 г 0٫12 моль
Теперь, чтобы узнать, сколько граммов CuSO4 можно получить из 0,12 моль, нам нужно умножить количество молей на массу одной моли⁚
Масса CuSO4 из 0,12 моль CuSO4⋅5H2O (0,12 моль) × (159,6 г/моль)
Масса CuSO4 из 0,12 моль CuSO4⋅5H2O 19,15 г
Таким образом, из 30 г кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O можно приготовить приблизительно 19,15 г сульфата меди, которые существуют в кристаллогидрате․
Надеюсь, моя информация была полезной для тебя! Если у тебя возникнут еще вопросы, обращайся!