Я с удовольствием расскажу вам о том, как я рассчитал массы веществ в полученном растворе после взаимодействия 10,7 г NH Cl с избытком щелочи.
Для вычислений нам дана концентрация раствора ⎼ w(NH4H2PO4) 23%. Значит, в 100 г раствора содержится 23 г NH4H2PO4.
Далее, мы рассчитаем количество вещества NH4H2PO4 в растворе. Для этого воспользуемся формулой⁚
n m/M,
где n ⸺ количество вещества, m ⎼ масса вещества, а M ⸺ молярная масса.Молярная масса NH4H2PO4 равна 115٫02 г/моль. Таким образом٫ количество вещества NH4H2PO4 в растворе будет равно⁚
n 23 г / 115,02 г/моль 0,2 моль.Теперь рассмотрим реакцию взаимодействия NH4Cl и NaOH⁚
NH4Cl NaOH -> NH3 H2O NaCl.Молярная масса NH4Cl равна 53,49 г/моль. На основе массы NH4Cl (10,7 г) мы можем рассчитать количество вещества NH4Cl⁚
n 10,7 г / 53,49 г/моль 0,2 моль.Так как мольное отношение между NH4Cl и NH4H2PO4 равно 1⁚1, количество вещества NH4H2PO4 также составит 0,2 моль.Теперь, чтобы рассчитать массы веществ в полученном растворе, мы можем воспользоваться формулой⁚
m n * M,
где m ⸺ масса вещества, n ⎼ количество вещества, а M ⎼ молярная масса;Молярная масса NH3 равна 17,03 г/моль. Таким образом, масса NH3 в растворе будет⁚
m(NH3) 0٫2 моль * 17٫03 г/моль 3٫406 г.Масса H2O в растворе будет равна массе NH3٫ так как мольное отношение NH3 к H2O также равно 1⁚1⁚
m(H2O) 3,406 г.Масса NaCl в растворе будет равна массе NH4Cl, так как мольное отношение NH4Cl к NaCl равно 1⁚1⁚
m(NaCl) 10,7 г.Таким образом, в полученном растворе мы получаем следующие массы веществ⁚
⎼ NH3⁚ 3,406 г,
⸺ H2O⁚ 3,406 г,
⎼ NaCl⁚ 10,7 г.
Надеюсь, моя статья была полезной для вас. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, буду рад помочь!