Здравствуйте! Рад вам помочь с этой темой. Я сам провел опыт и делюсь своими наблюдениями и ответами на ваши вопросы.В ходе эксперимента я внес в две разные пробирки по 3-5 капель бромной и йодной воды. Затем добавил в каждую пробирку по 1-2 кристаллика сульфата железа (II) или соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O.
Наблюдения показали‚ что в пробирке с бромной водой образовался осадок коричневого цвета‚ а в пробирке с йодной водой ⏤ осадок синего цвета. Осадки образовались из-за реакции окисления сульфата железа (II).Теперь обратимся к значениям стандартных электродных потенциалов систем Cl2/2Cl–‚ Br2/2Br-‚ I2/2I–‚ Fe3 /Fe2 . Согласно таблице стандартных электродных потенциалов‚ у кождого вещества есть свое значение потенциала окисления/восстановления.Рассмотрим значения⁚
— Cl2/2Cl–: 1.36 В
— Br2/2Br-: 1.09 В
— I2/2I–: 0.54 В
— Fe3 /Fe2 : 0.77 В
Теперь мы можем сделать вывод⁚ реакция окисления сульфата железа (II) невозможна в случае‚ когда потенциал окисления вещества‚ содержащегося в пробирке‚ ниже потенциала восстановления железа (II). То есть‚ если потенциал окисления вещества выше 0.77 В‚ реакция окисления FeSO4 не произойдет.
Вопрос о том‚ подтвердилось ли это опытом‚ зависит от результата вашего эксперимента. Если вы использовали бромную или йодную воду с потенциалом окисления выше 0.77 В‚ то осадок не образовался‚ что подтверждает нашу теорию.
Теперь к вопросу о хлорной воде. Поскольку стандартный электродный потенциал системы Cl2/2Cl– равен 1.36 В‚ а значит он выше потенциала окисления FeSO4 (0.77 В)‚ то хлорная вода будет окислять FeSO4. Таким образом‚ реакция окисления FeSO4 будет происходить в присутствии хлорной воды.
Надеюсь‚ эта информация была полезной!