Я хочу поделиться своим опытом решения такой химической задачи, где требуется определить объем затраченного кислорода в ходе реакции сжигания уксусной кислоты.Для начала, нам нужно учесть знание химического уравнения реакции сжигания уксусной кислоты. Уравнение имеет вид⁚
2 C2H4O2 6 O2 → 4 CO2 4 H2O
Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты требует 6 молекул кислорода для полного сжигания. То есть, между объемами этих веществ существует пропорциональное соотношение.Для решения задачи, нам нужно определить количество молей уксусной кислоты, затраченное в реакции. Для этого воспользуемся формулой⁚
n V / Vm,
где n ー количество молей, V, объем газа (в данном случае углекислого газа), Vm ー молярный объем газа.Молярный объем газа равен 22,4 литра при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).Подставляя значения в формулу, получаем⁚
n 11,2 л / 22,4 л/моль 0,5 моль углекислого газа.
Так как каждая молекула уксусной кислоты требует 6 молекул кислорода, то в данной реакции было затрачено 0,5 моль уксусной кислоты × 6 3 моль кислорода.
Теперь определим объем затраченного кислорода, используя обратное пропорциональное соотношение согласно химическому уравнению.Vm V / n.Подставляя значения, получим⁚
Vm 11,2 л / 3 моль 3,73 л/моль.
Таким образом, объем затраченного кислорода составляет 3٫73 литра с точностью до десятых.
Решение данной задачи позволяет лучше понять взаимосвязь между объемами газов и количеством веществ, участвующих в химической реакции. Это особенно полезно при выполнении различных лабораторных исследований и экспериментов.