Здравствуйте, меня зовут Алексей, и сегодня я хотел бы рассказать вам о своем личном опыте смещения равновесия реакции между диоксидом серы (SO2) и водой (H2O)٫ образуя сернистую кислоту (H2SO3) и высвобождая тепло (Q). В прошлом мне пришлось провести эксперимент٫ чтобы увидеть٫ в какую сторону сместится равновесие этой реакции. Я растворил SO2 в воде и наблюдал٫ что начальное состояние реакции было не в полном равновесии. Затем я добавил Х2SO3٫ чтобы сдвинуть равновесие вправо٫ в сторону образования H2SO3. В результате я действительно заметил٫ что равновесие реакции смещается вправо. Образование H2SO3 было увеличено٫ а концентрация SO2 и H2O снизилась. Это было видно по изменению цвета раствора٫ а также измерению изменения pH раствора. Однако я решил пойти еще дальше и попробовал добавить больше SO2 в раствор. Так как SO2 являеться газом٫ я мог легко контролировать его концентрацию٫ добавляя его в реакционную смесь. Результат был интересным ー равновесие реакции опять сместилось вправо٫ но на этот раз концентрация H2SO3 была намного выше٫ чем в первом эксперименте. Этот опыт показал мне٫ что концентрация продуктов реакции может быть контролируема с помощью изменения концентрации реагентов. Если хотите получить больше H2SO3٫ можно увеличить концентрацию SO2 и H2O٫ но важно следить за соотношением стехиометрических коэффициентов реакции٫ чтобы избежать неправильного соотношения реагентов и продуктов.