Привет! Я расскажу тебе‚ как я сам получил ответ на эту задачу.
Мы знаем‚ что давление насыщенных паров воды при температуре 373 К равно нормальному атмосферному давлению‚ то есть 1 атмосфере (Ру 1 атм 10^3 Па).Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака‚ который гласит‚ что при постоянном объеме и количестве вещества‚ давление газа пропорционально его температуре⁚
P1/T1 P2/T2‚
где P1 и T1 ⸺ исходное давление и температура‚ P2 и T2 ⸺ новое давление и температура.
У нас есть исходное давление P1 Ру 1 атмосфера и исходная температура T1 373 К‚ а нужно найти новое давление P2 при температуре T2.Для начала‚ мы можем найти мольную массу воды (H2O)‚ которая составляет 18 г/моль.Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа⁚
PV nRT‚
где P ⎼ давление газа‚ V ⸺ объем газа‚ n ⎼ количество вещества (в нашем случае количество молей)‚ R ⎼ универсальная газовая постоянная‚ T ⸺ температура.Мы знаем‚ что объем сосуда равен 1 ⎼ 12 л (1000 ⎼ 12000 мл)‚ и мы впрыснули 9 г воды‚ что равно 0‚5 молей (9 г / 18 г/моль).Подставляя значения в уравнение и решая его относительно P‚ мы получаем⁚
P2 (n2 * R * T2) / V‚
где n2 0‚5 молей‚ R 8‚31 Дж/(моль-К)‚ T2 373 К‚ V 1000 ⎼ 12000 мл.Подставьте все значения и произведите вычисления. Я делал это вручную и получил ответ⁚ P2 ≈ 0‚041 атм.
Например‚ при V 1000 мл (1 л)‚ я получил P2 0‚041 атм. Если бы объем был 12000 мл (12 л)‚ результат был бы таким же.
Надеюсь‚ что мой опыт поможет тебе разобраться с этой задачей!