Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции и данные о количестве веществ, участвующих в этой реакции.Уравнение реакции дано⁚ C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 1374 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы C2H5OH выделяется 1374 кДж теплоты. Нас интересует количество выделившейся теплоты при вступлении 22,4 л (н. у.) кислорода в реакцию.Чтобы найти количество выделившейся теплоты, сначала определим количество веществ, участвующих в реакции.
У нас есть 22,4 л (н. у;) кислорода. Чтобы перевести этот объем кислорода в количество веществ, воспользуемся уравнением состояния идеального газа⁚ V nRT/P. Здесь V ⎻ объем газа, n ー количество вещества, R ー универсальная газовая постоянная, T ⎻ температура в Кельвинах, P ー давление.В условии задачи указано, что дано 22,4 л (н. у.) кислорода, что соответствует условиям нормального давления и температуры. Значит, P 1 атм, T 273 К. Заменим значения в уравнении и найдем количество вещества кислорода⁚
22,4 л (н. у.) n * 0,0821 * 273 / 1
n 22,4 * 1 / (0,0821 * 273)
n ≈ 1 моль
Таким образом, в реакцию вступило 1 моль O2.
Теперь мы знаем, что при сгорании одного моля C2H5OH выделяется 1374 кДж теплоты. Так как в реакции вступило 1 моль O2, то количество выделившейся при этом теплоты составит 1374 кДж.
Ответ⁚ количество выделившейся при реакции теплоты равно 1374 кДж.