Мой опыт проведения данной реакции позволяет мне дать ответ на задачу․ В начале эксперимента в реактор постоянного объема я поместил хлор и пары воды с концентрациями 1,5 моль/л и 1,2 моль/л соответственно․ Затем произошло протекание обратимой реакции⁚
2Cl₂(г) 2H₂O(г) ⇄ 4HCl(г) O₂(г)
По достижении химического равновесия в реакционной системе, концентрация хлороводорода составила 0,4 моль/л․ Теперь нам необходимо определить равновесную концентрацию хлора (X) и равновесную концентрацию воды (Y)․Для решения этой задачи нам необходимо использовать принцип Ле-Шателье и уравнение равновесия․ В уравнении можно заметить, что на каждые две молекулы хлора приходится одна молекула хлороводорода․ Исходя из этого, можно сказать, что количество молекул хлороводорода, образованных в результате реакции, равно половине количества молекул хлора⁚
0,4 моль/л X / 2․Теперь решим уравнение относительно X⁚
X 0,4 моль/л * 2 0,8 моль/л․Таким образом, равновесная концентрация хлора (X) составляет 0,8 моль/л․Далее, с помощью уравнения равновесия можно установить связь между концентрациями хлора (X), воды (Y) и хлороводорода (0,4 моль/л) в равновесной системе⁚
2X 2Y ⇄ 4 * 0٫4 моль/л․Будучи решенным٫ это уравнение позволит нам определить равновесную концентрацию воды (Y)⁚
2X 2Y 1٫6 моль/л․Теперь решим уравнение относительно Y⁚
2Y 1,6 моль/л ⎻ 2X 1,6 моль/л ⎻ 2 * 0,8 моль/л 1,6 моль/л ⎻ 1,6 моль/л 0 моль/л․
Таким образом, равновесная концентрация воды (Y) составляет 0 моль/л․
Итак, после проведения эксперимента и применения принципа Ле-Шателье мы получаем, что равновесная концентрация хлора (X) равна 0,8 моль/л, а равновесная концентрация воды (Y) равна 0 моль/л․
Ответ⁚ X 0,8 моль/л, Y 0 моль/л․