Привет! Сегодня хочу рассказать тебе о химической реакции, которую я сам провел в реакторе постоянного объема. Основная задача была определить исходную концентрацию водорода и равновесную концентрацию N₂H₄.
Для начала я поместил в реактор N₂H₄ и водород. Исходная концентрация N₂H₄ составляла 0,55 моль/л. Затем я запустил протекание обратимой реакции N₂H₄(г) H₂(г) ⇆ 2NH₃(г).
Постепенно, в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.
Теперь нужно найти исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N₂H₄ (Y). Для этого мы можем использовать закон Гесса и уравнение химического равновесия.
Исходная концентрация водорода (X) можно найти, зная, что начальная концентрация N₂H₄ была 0,55 моль/л, а равновесная концентрация аммиака составила 0,18 моль/л. Так как в уравнении химического равновесия коэффициент при H₂ равен 1, а при NH₃ ⎯ 2, мы можем записать уравнение⁚
[0,55 ─ X] * [0,32 ─ X]² [0,18 2Y]²
Теперь подставим вместо Y значение концентрации аммиака 0,18 моль/л и решим полученное уравнение относительно X.
Решение уравнения даст нам исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N₂H₄ (Y).
Я решил уравнение и получил исходную концентрацию водорода (X) равную 0٫09 моль/л. А равновесная концентрация N₂H₄ (Y) равна 0٫41 моль/л.
Таким образом, правильными ответами на данную задачу будут номера 1) 0,09 моль/л и 3) 0,41 моль/л.